1.<em>H₂ + Cl₂ ⇒ 2HCl</em>
<em>HCl ⇒ H + Cl</em>
2.<em>2Cu + O₂ ⇒ 2CuO</em>
<em>CuO + H₂ ⇒ Cu + H₂O</em>
3.<em>2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O</em>
<em>2H₂O ⇒ 2H₂ + O₂</em>
4.<em>H₂SO₄ + 2Na ⇒ Na₂SO₄ + H₂</em>
<em>H₂ + Br₂ ⇒ 2HBr</em>
Аммиак имеет формулу NH3. Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д.И. Менделеева. Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда Mr (NH3) = 14 + 3 = 17 Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху: D (воздух) = Mr (аммиака)/ Mr (воздуха); D (воздух) = Mr (аммиака)/ 29; D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.
Мне кажется, в твоей реакции небольшая опечатка, должно быть FeCl3... Так что вот так, думаю:
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
Восстановитель
S(-2)-2е= S(0) ---> 1
Окислитель
Fe(+3)+1е= Fe(+2) --- > 2
Ответ: 2,3 г
Дано:
m(CH3COOH) = 22 r
m(p. CH3OH) = 20 r
ω(CH3OH) = 5% или 0,05
Найти:
m(CH3C(=O)-O-CH3)-?
Объяснение:
M(CH3COOH) = 60 г/моль
n(CH3COOH) = m/M = 22 г/60 г/моль = 0,367 моль
m(CH3OH) = 20 г*0,05 = 1 г
n(CH3OH) = m/M = 1 г/32 г/моль = 0,03125 моль
M(CH3OH) = 32 г/моль
M(CH3C(=O)OCH3) = 74 г/моль
СH3-COOH + HO-CH3 ⇒ CH3-C(=O)-O-CH3 + HOH
Как видно из УХР уксусная кислота и метиловый спирт вступает в реакции в эквимолярных количествах, по данным расчетов по условию задачи уксусная к-та взята в избытке, расчеты производим по метанолу. n(CH3C(=O)OCH3) = n(CH3OH)
n(CH3C(=O)OCH3) = 0,03125 моль
m(CH3C(=O)OCH3) = n*M = 0,03125 моль*74 г/моль = 2,3125 г ≈ 2,3 г
Ответ: 2,3 г
K+H2O=KOH+H2
SO3+H2O=H2SO4
Ag+HCl=AgCl+H2
Al+SnO=Al2O3+Sn
K2S+FeCl2=KCl+FeS2