Решение:
2 схема показывает, что азот может быть восстановителем (т.к. у него меняется степень окисления с меньшей на большую)
Например:
N₂+O₂=2NO
N₂⁰+O₂⁰=2N⁺²O⁻²
<span>К 150г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка . Масса осадка составила 34,95г.Вычислить массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Дано
m раств (H2SO4) = 150 г
m (BaSO4) = 34,95 г
Найти
W(H2SO4)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4</span>↓ + 2HCl
1) n(BaSO4) = m / M = 34,95 / 233 = 0.15 моль
2) n(H2SO4) = n(BaSO4) =0.15 моль
3) m(H2SO4) = n x M = 0.15 x 98 = 14.7 г
4) W(H2SO4) = m(H2SO4) / m раств (H2SO4) = 14,7 / 150 = 0,098 (9,8%)
Эти соли сульфаты.
1.Сульфат натрия
2<span>.Сульфат меди 2
3</span><span>.Сульфат алюминия</span>
1) Кислота с кислотой не взаимодействует.
2) 2HCl + MgO -> MgCl2 + H2O
2H(+) + 2CL(-) + MgO -> Mg(+2) + 2Cl(-) + H2O
2H(+) + MgO -> Mg(+2) + H2O
3) 3H2SO3 +2 Cr(OH)3 -> Cr2(SO3)3 +6 H2O
6H(+) + 3SO3(-2) + 2Cr(OH)3 -> 2Cr(+3) + 3SO3(-2) + 6H2O
6H(+) + 2Cr(OH)3 -> 2Cr(+3) + 6H2O
<span>MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O</span>
<span>Количество вещества оксида марганца составляет 34,8/87 = 0,4 моль.</span>
<span>Согласно уравнению реакции один моль оксида дает 1 моль хлора.</span>
<span>Объем выделившегося хлора равен 0,4*22,4 = 8, 96 л (н.у)</span>
<span>Масса выделившегося хлора равна 0,4*71 = 28,4 грамма.</span>
<span>Ответ: 28,4 гр.; 8,96 л.</span>