2Al + 3S =Al2S3
n(Al) = 15г /27 г/моль=0,56 моль
n(Al ): n(Al2S3)=2: 1, следовательно n(Al2S3) = 0,56 /2= 0,28 моль
Найдем теоретическую массу сульфида алюминия:
m теор = n*M(Al2S3) = 0,28 моль * 150 г/моль = 42 г
Выход продукта равен:
ȵ=mпракт. /mтеор = 35 г/42 г= 0,8333 или 83,3%
1) формулы средних солей:<span> BaS, ZnSO4
</span><span>2. Определите степени окисления веществ N2(0), H(+1)2S(-2), H(+1)2O(-1)2, Ag(+1)N(+5)O(-2)3</span>
Якщо елемент знаходиться в 6 групі, тоді його максимальна валентність теж шість, а формула вищого оксиду цього елемента: ХО3. Знайдемо відносну молекулярну масу цього оксида: Х+48, а масова частка невідомого елемента: 100%-27,27%=72,73%=0,7273. Підставляємо дані у формулу і розвязуємо рівняння:
0,7273=Х/Х+48
Х=128 - цей елемент Те Телур, формула оксиду ТеО3
Предыдущим гомологом является
4) пропин