<span>Железо находится в в 4 приоде большом в побочной подгруппе 8.
Fe +26 )2 ) 8 )2 )14
</span><span>1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3d6.
</span><span>В химических связях железо всегда восстановитель.
</span>Степень окисления +2 и +3
<span>железо-мягкий пластичный металл серебристого цвета,тяжёлый,его температура плавления 1539 С</span>
FeO – основный оксид
Fe(OH)2<span> – нерастворимое основание</span>
Fe2O3<span> – оксид признаками амфотерности</span>
Fe(OH)3<span> – основание с признаки амфотерности</span>
<span>Летучие водородные соединения – нет.</span>
1) 2NH4OH + 2CrO3 = (NH4)2Cr2O7 + H2
2) ZnO + H2SeO4 = ZnSeO4 + H2O
3) <span>Sr(HSO3)2+Sr(OH)2 = SrSO3 + 2H2O
4) </span><span>CuSO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + Cu(OH)2
5) NaNO3 + LiOH = LiNO3 + NaOH
6) 2K + 2H2O = 2KOH + H2</span>
1 Совсем просто - алкен и галоген в сумме дают галогенопроизводное. (только при наличии света). Например:
C4H8 + 2Cl = С4H8Cl2 (бутен-2 + хлор = 2,3-дихлорбутан )
2. Галогенопроизводные и спиртовой раствор щелочи дают алкен, а если щелочи много - то алкин. Например:
С3H7Cl + KOH(спирт) = C3H6 + KCl + H2O (2-хлорпропан + спиртовой раствор щелочи = пропен + хлорид калия + вода
Важно, что спиртовой раствор щелочи забирает (Из соседних атомов) из галогенопроизводного ион водорода и ион галогена, и образует двойную связь.
реакция протекает по формуле
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100
m(H2SO4)=200*7/100=14г.
найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=14/98=0,14моль
серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2
расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте)
масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль
m(BaSO4)=0.14*233=32.6г
Ответ: m(BaSO4)=32.6г
10-обьем раствора КОН и 1-обьем раствора HCl