FeSO4 +2H2O⇒эл,ток 2Fe +O2 +H2SO4
2H2O⇒эл,ток 2H2 +2O2
m=k I t k(Fe)=1.0424г/А*ч m=1,0424г/А*ч *13,4А *1ч=13,968г
13,968г-----100\%
хг---------75\% х=10,48г Fe
<span><span>а) 3 г водорода;
m(H2) = 3 г
M(H2) = 2 г/моль
n(H2) = m/M = 3/2 = 1.5 моль
<span>V(H2) = n(H2)*V(a) = 1.5*22.4 = 33.6 л (н.у)</span>
б) 96 кг озона;
m(O3) = 96 кг = 96 000 г
M(H2) = 16*3 = 48 г/моль
n(H2) = m/M = 96 000/48 = 2000 моль
<span>V(H2) = n(H2)*V(a) = 2000*22.4 = 44 800 л = 44,8 куб.м. (н.у) </span>
в)12*10 в 20 степени молекул газа
N(г) = 12 * 10²⁰
n(г) = N(г) / N(a) = (12 * 10²⁰) / (6 * 10²³) = 2 * 10⁻³
<span>V(г) = n(г) * V(a) = 22,4 * 2 * 10⁻³ = 44,8 * 10⁻³ = 0,0448 л = 44,8 куб.см</span></span></span>
M-2,8 г.
Найти:N
Решение:
N=n•Na
n=m:M
M=Ar(C)+2•Ar(O)= 12+2•16=44;
n=2,8 г.: 44=0,06м
N=0,06м. • 6•10²³=3,6•10²³ молекул.
Дано:m(Zn)=6,5 г. Решение:
m(H2SO4)=12г. Zn+H2SO4 (разб)=ZnSO4+H2
----------------
V(H2)-? n(Zn)=6,5/65=0,1 моль
n(H2SO4)=12/98=0,122
Из уравнения реакции следует,что n(Zn):n(H2SO4)=1:1, на взаимодействие с 0.1 моль Zn нужно 0.1 H2SO4,тогда H2SO4 в избытке.
n(Zn):n(H2)=1:1=n(H2)=0,1
V(H2)=0.1* 22,4=2,24 л.
Ответ:
H-1, Na-1, K-1, F-1, Be-2, Mg-2, Ca-2, Ba-2, Zn-2, O-2, Al-3, B-3 (•‿•)
