%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%
находим массу известняка= 200*75%/100%=150
составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:
150 х
СаСО3=СаО+Н2О
100 56

150--------------------х
100------------------56
х=150*56/100=84 г
84 х
СаО+Н2О=Са(ОН)2
56 74

84---------------------х
56-------------------74
х=84*74/56=111гр гашенной извести

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Определите массу полученного осадка если в реакцию вступает сульфад цинка массой 48 г содержащий 5 % примесей

karantin66 [10]

M(ZnSo4)чист = 48*0,(100-5)=45,6 г.

0 0

1 год назад

Расставьте коэффициенты CuS+O2+CaCO3=CuO+CaSO4+CO2 HNO3+Ca2O=Ca(NO3)2+H2O

danilka098

CuS+O2+CaCO3=CuO+CaSO4+CO2
2HNO3+Ca2O=2Ca(NO3)2+H2O

0 0

4 года назад

Расчитайте, в каком соединении больше всего содержится железа по массе (в \%): нитрат железа(lll), гидрооксид железа(ll), хлорид

Асенн [50]

Mr(Fe(NO3)3)=56+3*14+9*16=242
W(Fe)=56/242=0.2314=23.14\%

Mr(Fe(OH)2)=56+2*16+2*1=90
W(Fe)=56/90=0.6222=62.22\%

Mr(FeCl3)=56+3*35.5=162.5
W(Fe)=56/162.5=0.3446=34.46\%

M(FeCO3)=56+12+3*16=116
W(Fe)=56/116=0.4828=48.28\%

Ответ в Fe(OH)2 железа больше.

0 0

1 год назад