Дано:
m(HNO₃)= 315г
------------------------------
n(CO2)-?
Решение:
1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV) образуется 2,5моль. n(CO₂)=2,5моль
5. Ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.
W=m(в-ва)*100\%/**m(р-ра)
m(в-ва в получ. р-ре) = m(р-ра)*w/100\% = 50*10\%/100\%=5 г
m(р-ра исходного) = m(в-ва)*100\%/20\%= 5*100/20 = 25г
m(воды добавл к исх р-ру) 50-25=25г
Амфотерные образуют некоторые металлы и неметаллы
D(Н2) =29
ω(C) = 82,76%
Найти: СхНу - ?
Решение:
Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 29 • 2 = 58
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(82,76% • 58)/(12 • 100%)= 4;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)) – 100% - 82,76% = 17,24%:
у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(17,24% • 58)/(1 • 100%)= 10 ;
Ответ: С4Н10 - предельный углеводород - бутан