2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
1.v(NaOH)=(1,28г/мл*150мл*0,25)/40г/моль=1,2моль
2.v(SO2)=1/2v(NaOH)=0,6моль
3.V(SO2)=0,6моль*22,4л/моль=13,44л
2)v(NaOH)=0,2*1,19г/мл*94,1мл/40г/моль=0,56моль
v(SO2)=1/2v(NaOH)=0,28моль
V(SO2)=0,28моль*22,4л/моль=6,3л
Реагирует щёлочь Ca(OH)2 с щелочной средой и Соль CuSO4 с кислой средой. В результате реакции образуется нейтральная соль CaSO4 и не растворимый в воде Cu(OH)2.(в реакции не надо писать •5H2O)
Запишем ур-ия реакций:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O;
С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O;
N2 + O2 = 2NO;
Итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). Из них: 900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. Найдем их количество.
Для газообразных в-в используем формулу n = V/Vn.
n(CH4) = 900 л / 22,4 л/моль = 40,18 моль.
n(C2H6) = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль.
n(С3H8) = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль.
n(N2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль.
Необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий):
n(O2) = 40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль.
V(O2) = 95,76 моль * 22,4 л/моль = 2145 л. кислорода.
В окружающем нас воздухе кислорода всего 21\%.
Vвозд. = 2145/21\% * 100\% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3.
<span>Ответ: около 10,2 м3.</span>
7)2SO2+O2=2SO3
2Fe+Cl=2FeCl3
N2+3H2=2NH3
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
8)2Mg+O2=2MgO
2Na+2H2O=2NaOH+H2
