Дано:
m(HNO₃)= 315г
------------------------------
n(CO2)-?
Решение:
1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV) образуется 2,5моль. n(CO₂)=2,5моль
5. Ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Оксид цинка и оксид серы(IV) образуются по уравнению реакции в одинаковых количествах, то есть nSO2 = 0,5моль,
N=m/M, M-молярная масса,m-масса,n-количество вещества
M(S)=32г/моль
n(S)=160г/32г/моль=5 моль
Ответ:5моль
<span>в кислой среде проявляют свойства металлов, а в щелочной — неметаллов.
</span><span>Sn в виде одной из своих аллотропных модификаций – белое олово – металл, а при t < 13°С становится серым порошком, не обладающим металлическими свойствами
</span><span>Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идет при t -33ºС.</span>
FeCl2. NaCO3. Ca(OH)2. Cu. K2O. CuCl2. Mg.