4 года назад

Помоги решить уровнение 3K+H3PO4

Знания

Химия

1 ответ:

Yun7 [7]4 года назад

0 0

6K+2H3PO4=2K3PO4+3H2
3K+H3PO4=K3PO4+1.5H2

Читайте также

Чем опасна ртуть?и как получить её пары

Коля342

Ртуть - жидкий металл, который испаряется при 18 градусах Цельсия. Ртуть - тяжелый металл, и включаясь в обмен веществ, она затрудняет работу всех систем тела - особенно нервной. Вызывает слабость, головную боль,судороги,тошноту, слабоумие, смерть.
Простейший способ - это разбить градусник. Также можно вытеснить ее из растворимых солей ртути активными металлами, их электролизом, нагреванием оксида ртути. Однако я советую вам этого не делать

0 0

4 года назад

Mg2Si+H2SO4=?(есть ли восстан.-окислит. реакция?)

Ilshatik17 [7]

<span>Mg2Si+H2SO4=MgSO4+SiH4 это не о-в реакция
образуется сульфат магния и силан</span>

0 0

4 года назад

В разбавленной серной кислоте растворили 13 грамм образца цинка содержащих 5% примесей.Какой объем водорода при н.у выделится,ес

Масалова Светлана

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Рассчитаем массу чистого цинка в пластине:
m(Zn) = 0.95*13г = 12,35г
n(Zn) = m/M = 12,35г/65г/моль = 0,19моль
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Zn) = 0.19моль, с учетом выхода: 0,19моль*0,85 = 0,1615 моль
V(H2) = Vm*n = 0,1615моль*22,4л/моль = 3,6л
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = n(Zn) = 0,19моль
m(H2SO4) = n*M = 0,19моль*98г/моль = 18,62г
m(раствора) = 18,62г/0,2 = 93,1г
Ответ: 3,6л, m = 93,1г

0 0

4 года назад

Найдите массу натрий- хлорида, содержащего 2 % примесей ,необходимого для получения соляной кислоты массой 1 кг с массовой долей

Алла Доманова [7]

Пожалуйста решите эту задачу)

0 0

4 года назад

Какую массу щелочи необходимо взять для приготовления 50 г 16% раствора

Лена2012 [7]

масса вещества= концентрация * масса раствора

16%/100=0.16

масса в ва=0.16*50=8