Ответ:
m(CH₃COOK)=15,68г.
Объяснение:
Дано:
m₁(CH₃COOH)=72г.
ω₁(CH₃COOH)=0,15
m₁(KOH)=44,8г
ω₁(KOH)=0,2
-------------------------
m(соли)-?
Решение:
1. Определим массу уксусной кислоты:
m(CH₃COOH)=ω₁(CH₃COOH)×m₁(CH₃COOH)=0,15×72г.=10,8г
2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества :
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)=
n₁(CH₃COOH)=10,8г÷60г./моль=0,18моль
3. Определим массу гидроксида калия:
m(KOH)=ω₁(KOH)×m₁(KOH)=0,2×44,8г.=8,96г.
4.Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества :
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n₁(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=8,96г.÷56г./моль=0,16моль
5. Запишем уравнение реакции:
CH₃COOH+KOH=CH₃COOK+H₂O
по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=n(KOH)=nCH₃COOK=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=0,18моль n₁(KOH)=0,16моль
Делаем вывод, что уксусной кислоты дано немного в избытке, дальше задачу решаем, используя количество вещества гидроксида калия:
n₁(KOH)=0,16моль n₁CH₃COOK=0,16моль
6. Определим молярную массу уксуснокислого калия(ацетата калия):
M(CH₃COOK)=12+3+12+32+39=98г./моль
7. Определим массу уксуснокислого калия количеством вещества 0,16 моль:
m(CH₃COOK)=n₁CH₃COOK×M(CH₃COOK)
m(CH₃COOK)=0,16моль×98г./моль=15,68г.
8. Ответ: при взаимодействии 72г. раствора этановой кислоты (уксусной) с массовой долей кислоты 0,15 и раствора гидроксида калия массой 44,8г и массовой долей щелочи 0,2 образовалась масса соли уксуснокислого калия (ацетата калия) 15,68г.
