4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3 (катализатор платина)
SO3+H2O=H2SO4
2H2SO4+Ca(OH)2=Ca(HSO4)2+2H2O
Ca(HSO4)2=CaSO4+SO3+H2O
Можно ли недорогой графит превратить в драгоценный алмаз?Можно, но для этого потребуется немыслимо большое давление (несколько тысяч атмосфер) и высокая температура (полторы тысячи градусов).
Гораздо проще "испортить" алмаз: надо просто нагреть его без доступа воздуха до 1500 °С, и кристаллическая структура алмаза превратится в менее упорядоченную структуру графита.
Алмаз.Решетка алмаза очень прочная: атомы углерода находятся в ней по узлам двух кубических решеток с центрированными гранями, очень плотно вставленных одна в другую.
Графит по составу тот же <em>углерод</em>, но структура кристаллической решетки у него не такая, как у алмаза. В <em>графите</em> атомы углерода расположены слоями, внутри которых соединение атомов углерода похоже на пчелиные соты. Эти слои связаны между собой гораздо слабее, чем атомы углерода в каждом слое. Поэтому <em>графит</em> легко расслаивается на чешуйки, и им можно писать. Применяется он для изготовления карандашей, а также в качестве сухой смазки, пригодной для деталей машин, работающих при высокой температуре.
Аморфный углерод. В основе строения аморфного углерода лежит разупорядоченная структура монокристаллического графита. Это кокс, бурые и каменные угли, техуглерод, сажа, активный уголь.
Есть еще формы существования элемента углерод в виде кристаллов но полученных искусственным путем. Это карбин и фуллериты, которые с успехом используются в современных
приборах и в исследованиях по нанотехнологии
.
<span>К анионам относится каждая из двух частиц: <span>3) CO^2-</span><span>∨3,</span></span><span><span> F-</span></span>
51.18/12=4.348/2.173=2
13.04/1=13.04/2.173=6
31.04/16=2.173/2.173=1
C2H6O