В исходном растворе 150*0,056= 8,4 г растворенного ещества калий гидроксида. При добавлении в раствор К2О образуется еще КОН
0,1 моль
х моль
К2О + Н2О = 2КОН
1моль 2 моль
Найдем ню К2О = m/М = 9,4/ 94= 0,1 моль
ню КОН = 0,2 моль
m(КОН) = 0,2 * 56 = 11,2 г
масса нового раствора = 150+9,4 = 159,4 г
масса растворенного вещества в новом растворе= 8,4 +11,2= 19,6 г
Новая массовая доля = 19,6/159,4= 0,12 или 12%
3 т.к. 2Fe+6Cl+3Ba+6(OH)=2Fe(OH)3(осадок)+3Ba+6Cl
2Fe+6(OH)=2Fe(OH)3
<span>1)Вычислим массу нитрата калия в исходном растворе:</span>
<span><span>m(КNО</span>3<span>) = c</span>1<span>(КNО</span>3<span>) · m(раствора) = 0,4 · 200 г = 80 г.</span></span>
<span><span><span>Плотность воды равна 1 г/мл, значит масса добавленной воды равна 800 г. Масса раствора равна 200 г + 800 г = 1000 г. Вычислим массовую долю нитрата калия в полученном растворе:</span></span></span>
<span><span><span>c2(KNO3)=m(KNO3)/m(раствора)=80/1000=0,08=8 процентов</span></span></span>
2)
<span>В 278 граммах FeSO4*7H2O содержится 152 грамма FeSO4 - > В 27,8 граммах FeSO4*7H2O содержится 15,2 грамма FeSO4 </span>
<span>15,2/(27,8+m)=0,038 </span>
<span>m=372,2 г</span>
Дано:
V(CI₂)=0,4л.
V(H₂)=300мл.=0,3л.
Решение:
1. Используем Закон объемных отношений:
H₂+CI₂=2HCI
по уравнению реакции:
1моль водорода, значит 1л.
1моль хлора, значит 1л.
H₂:СI₂=1л.:1л.
по условию задачи:
H₂:СI₂=0,4л.:0,3л.
Делаем вывод, что водорода недостаточно для взаимодействия с хлором.
M(CH₃OH) = 48 мл* 0,8 г/мл = 38,4 г.
СH₃OH + [O] = HCOH + H₂O
n(CH₃OH) = n(HCOH)
n(CH₃OH) = m/M = 38,4 г./32 г/моль = 1,2 моль
n(HCOH) = 1,2 моль
m₁(HCOH) = n*M = 1,2 моль* 30 моль/г. = 36 г.
m₂(HCOH) = 36 г. * 0,8 = 28,8 г.
m(HCOH p-pa) = m(HCOH)/ω = 28,8 г. : 0,4 = 72 г.
V (HCOH p-pa) = m/p = 72 г/1,1 г/мл = 65,45 мл