4 года назад

А2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении 1) Na2SO4 2) K2SO3 3) SO2 4) Al2S3

Знания

Химия

2 ответа:

Реана566 [50]4 года назад

0 0

Na2SO4 -правильный ответ максимальная степень окисления +6

Kernelvv vik4 года назад

0 0

1) Na(+)S(+6)O(-2)

2) K(+)S(+4)O(-2)

3) S(+4)O(-2)

4) Al(+3)S(-2)

ответ: 1

Читайте также

Осуществите превращение: S-> SO3 ->H2SO4-> Al2(SO4)3

Dyska

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Закончить уравнения реакций , расставить коэффициенты : Na+O2=Ba+02=AI+CL2=Если можно весь СОР скиньте

Ликоль

Ответ:

4Na+02=2Na2O

2Ba+O2=2Ba0

4Al+2Cl2=2Al2Cl3

0 0

4 года назад

Составить окислительно-восстановительные реакции:H2S+O2=H2O+SO2;NH3+O2=NO+H2O;CuO+H2=Cu+H2O;Zn+HCl=ZnCl2+H2.

Moneko [7]

Решение на фото..................................

0 0

4 года назад

При взаимодействий 40 г гидроксида натрий и 94.5г азотной кислоты образуется вода массой (в г): с дано желательно спс

Tulfi [17]

Дано: m (NaOH)=40г, m(HNO3)=94,5г. m(H2O)? РЕШЕНИЕ:запишем уравнение реакции NaOH +HNO3=NaNO3 + H2O. Это тип задачи "на избыток и недостаток".Рассчитаем химические количества обоих веществ, вступивших в реакцию, по формуле: n=m:M n(NaOH)=40:40=1 моль, n(HNO3)=94,5:63=1,5 моль. Из уравнения реакции видно по коэффициентам, что вещества вступают в реакцию в равных количествах, т.е. на 1 моль гидроксида натрия нужно для реакции только 1 моль азотной кислоты, а её было 1,5 моль. Следовательно, кислота останется в избытке, а гидроксид натрия - в недостатке. Составляем пропорцию всегда по веществу, которое в недостатке, и находим количество воды. n(H2O)=n(NaOH)=1 моль. Осталось найти массу воды. m(H2O)=n*M=1*18=18 грамм воды

0 0

3 года назад

Укажите, в какую сторону сместится химическое равновесие реакцииCO2+H2O<> H2CO3 + Qa) при нагреванииб) при добавлении СO2в

Polanka

При увеличении температуры, равновеси сместится влево

При добавлении CO2 равновесие сместится вправо

При повышении давления, равновесие сместится вправо

Для того, чтобы правильно выполнить такое задание, нужно разобраться в правиле Ле - Шаталье

0 0

3 года назад