Ответ:
Co(NO3)3 + 3NH4OH = Co(OH)3 + 3NH4NO3
Fe(CN)3 + 3KCN = K3Fe(CN)6
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
Начало верное, кроме 3 реакции - кислота в присутствии щёлочи образовываться не может!!!
н (газа) = 0,56:22,4 = 0,025 моль. Такое же кол-во будет и сульфида цинка в исх.смеси, и хлорида цинка в 1 реакции.
м сульфида = 97*0,05 = 2,425 г.
м оксида = 6,07-2,425 = 3,645 г
н оксида цинка = 0,045 моль. Такое же кол-во будет и хлорида во второй реакции. Общее количество хлорида цинка = 0,07 моль
<span>ZnCl2-4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+ 2NaCl
</span>н гидроксида натрия = 0,07*4 = 0,28 моль
м гидроксида натрия = 0,28*40 = 11,2г
м (36% р-ра) = 11,2/0,36 = 31,111 г
объём р-ра = 31,111/1,4 = 22,2222 мл.
Объяснение:
<em>[Cu(NH3)4]SO4: </em>
<em>M(Cu) = 1 х 63.546 = 63,546 [27,904% от общей массы] </em>
<em>М(Н) = 12 х 1.00794 = 12,095 [5,311 % от общей массы] </em>
<em>M(N) = 4 х 14.0067 = 56,027 [24,602% от общей массы] </em>
<em>М(О} = 4 х 15.9994 = 63,998 [28,102% от общей массы] </em>
<em>M(S} = 1 х 32.066 = 32,066 [14,081 % от общей массы] Молярная масса вещества: 227,732 г/моль</em>
4Fe+3O2+4KOH---->4KFeO2+2H2O
Fe(0)-3e->Fe(+3) |восстановитель
0(0)+4e->2O(-2) |окислитель
Дано:
n(CaO)=0.2 моль
найти:
m(CaO)-?
решение:
m=n*Mr
Mr(CaO)=40+16=56г/моль
m(CaO)=0.2 моль*56г/моль= 11.2 г