1)Найдем количесва веществ n=m/M, n(HCl)=40/36,5=1,096 моль, n(Ca(OH)2=60/74=0,81 моль
2)Пишем уравнение
1,096 0,81 моль х моль
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O т.к. соотношение кислоты к щелочи=2:1, то
2 моль 1моль 1моль
в реакцию полностью вступит кислота, расчет ведем по ней. х=1,096*1/2=0,548 моль соли, находим ее массу: m=n*M=0,548*111=60,83 г
Увеличение электроотрицательности элементов одного периода с возрастанием порядкового номера объясняется:
В - Увеличением числа электронов внешнего (то есть валентного) слоя
Г - Увеличением заряда ядра
Дано:
m(в-ва) = 22,6 г
V(CO2)=13.44 л
m(H2O) = 7.2 r
m(HCl) = 14.6 r
D(O2)=3.531
Найти ф-лу?
М(в-ва)= D(O2)*M(O2) = 3,531*16 г/моль = 113 г/моль
n(CO2)=V/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
n(C)=n(CO2)= 0,6 моль
m(C) = n*M = 0,6 моль*12 г/моль = 7,2 г
n(H2O) = m/M = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль
n'(H) = 2n(H2O) = 2*0,4 моль = 0,8 моль
n(HCl)=m/M = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль
n"(H) = n(HCl) = 0,4 моль
n(H) = 0,8 моль+0,4 моль = 1,2 моль
m(H)=n*M = 1,2 моль*1 г/моль = 1,2 г
n(Cl)=n(HCl) = 0,4 моль
m(Cl) = n*M = 0,4 моль*35,5 г/моль = 14,2 г
m(в-ва) = 7,2 г+1,2 г+14,2 г = 22,6 г
Следовательно, в данном соединении кислорода нет.
С:Н:Cl = 0,6:1,2:0,4 = 1,5:3:1 = 3:6:2
Простейшая формула С3H6Cl2
M(C3H6Cl2) = 113 г/моль
Следовательно, простейшая формула является истинной
Ответ: С3Н6Сl2
A)2Na⁰+Cl₂⁰=2Na⁺Cl⁻
Na⁰-e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Данная реакция относится к ОВР
б)2Na⁺OH⁻+Cu⁺²Cl₂⁻ = Cu⁺²(OH)₂⁻+2Na⁺Cl⁻
2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂
Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются.
в)Cu⁺²O⁻²+H₂⁰=Cu⁰+H₂⁺O⁻²
Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
Данная реакция относится к ОВР.
г) Cu⁺²O⁻²+H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²=Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺O⁻²
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO+2H⁺+SO₄²⁻ = Cu²⁺+SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются.
РИО - реакции ионного обмена
ОВР - окислительно-восстановительные реакции
