1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):
4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3
Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III):
3Fe + 2O2 → Fe3O4
3Fe+2O2→(Fe IIFe2 III)O4 (160 °С)
2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4 + 4H2
3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С)
4) В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НСl и Н2SO4, при этом образуются соли железа(II) и выделяется водород
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2
Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
<span>4-пропаналя...............................................................................</span>
Распределите вещества по классам, назовите вещества: HCl, Na2O, KOH, H2SO4, HCL, CO2, AL2(SO4)3, HgO, SO2, Na3PO4. Определите ст
наталья37
HCl(+,-) кислоты, хлороводородная (соляная) кислота,
Na2O (+, -2) оксиды, оксидд натрия
KOH(+, -2, +) гидроксиды (основания) гидроксид калия (едкое кали)
H2SO4 (+, +6, -2) кислоты, серная кислота
HCLкислоты (+, -) , хлороводородная (соляная) кислота,
CO2 (+4, -2) оксиды, оксид углерода (IV)
AL2(SO4)3 (+3, +6, -2) соли, сульфат алюминия
HgO (+2, -2)оксиды, оксид ртути (II)
SO2 (+4, -2)оксиды, оксид серы(IV)
Na3PO4 (+, +5, -2) соли, ортофосфат натрия
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) H₂ + Cl₂ = 2HCl
3) Na + KOH = NaOH + K
4) 2K+H2SO4 = K2SO4+H2
5) 2P + 3Br₂ = 2PBr₃
(сам не знал что 5-ая реакция существует ^_^. Спасибо интернету...).
1. 4Fe+ 3O2= 2<span>Fe2O3 р. соединения
2. </span><span>Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O р. обмена
3. </span>FeCl3+ 3NaOH = <span>Fe(OH)3+ 3NaCl р. обмена
4.2</span>Fe(OH)3 =t° (температуру над стрелкой напишешь) <span> Fe</span>2O<span>3+ 3Н2 р. разложения
5. 2</span><span>Fe</span>2O3=t° 4Fe+3O2 р. разложения
6. 2Fe+ 3S= Fe2S3 р. соединения