1) Находим массу 1 моля сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:
ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M
где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52
m - масса сахарозы, г
m(Н₂О) - масса воды, г
М - молярная масса сахарозы, г/моль
ΔТ = 1°
Отсюда m равно:
m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г
Ответ: 65,77 г сахарозы
Ответ:
CH4(метан) + 2O2(надлишок) = СO2 + 2H2O
CH4(метан) + О2(недостача) = 4С + 2H2O
CH4(метан) + I2 = CH3I(йодметан) + HI
Второе и четвёртое наугад практически написала…
V(H2) = 1 м3 * 0,2 =0,2 м3 = 200 дм3
n(H2) = V / Vm = 200 / 22.4 = 8.93 моль
m(H2) = n * M = 8.93 * 2 = 17.86г
V (O2) = 1 - 0.2=0.8 м3 = 800 дм3
n(O2) = 800 / 22.4 = 35.71г
m(O2) = 35.71 * 32= 1142.72г
m(смеси) = 1142.72 + 17.86 =1160.58 г