Mr(Fe⁴)= 224.
тебе известно, что 224 - это 0.33%
скорее всего Mr гемоглобина это 67,879. Не знаю как считать число от процента, но думаю, это правильно.
<span>Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.</span><span>Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).</span><span>Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.</span>
Ответ:
V(СО2)=V(a)*n(СО2)=2*22,4=44,8 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
С+О2=СО2
составим пропорцию:
Из 1 моль С получается 1 моль СО2
Из 2 моль С получается Х моль СО2
Отсюда Х=2*1/1=2 моль СО2
Воспользуемся формулой:
n(СO2)=m(СO2)/Mr(СO2)
Mr(СO2)= 12+16*2=44 г/моль
Найдем массу:
m(СO2)=n(СO2)*Mr(СO2)=2*44=88 грамм
Во втором случае создается гальваническая пара .Более активный металл Fe разрушается,сохраняя медь.
х г 112 г
100 г 56 г
1. Определим массу карбоната в известняке:
при разложении 100 г карбоната образуется 56 г оксида, а
при -- // -- х г _____________________112 г, откуда
х=100*112/56=200 г
2. Отнеся массу карбоната к массе известняка,и получим массову долю:
w(CaCO3)=m(CaCO3)/m(известняка)=200/260= 0,77 или 77%