Са3N2-нитрид кальция, Ca +2, N -3;
Al4C3-карбид алюминия, Al +3; C -4;
CaH2-гидрид кальция, Ca +2; H -1;
FeO-оксид железа(2); Fe +2, O-2;
K2S-сульфид калия, K +1; S -2;
MgCl2- хлорид магния, Mg +2, Cl -1;
MnO2-оксид марганца(4); Mn +4, O -2;
CuO-оксид меди(2); Cu +2, O-2;
Na3P-фосфид Натрия, Na +1, P -3;
SO2-сернистый газ-оксид серы(4), S +4, O -2;
Ag2S-сульфид серебра, Ag +1; S -2;
CO-угарный газ, оксид углерода(2); С +2; О-2;
ZnCl2-хлорид Цинка, Zn +2, Cl -2
NH3-аммиак, гидрид Азота, N -3; H +1
2. Находим кол-во вещества:
v=V/Vмол=33,6/22,4=1,5 моль
Масса вещества:
m=M•v=(14+3)•1,5=25,5 грамм
Проба делится на три части для определения каждого из ионов.
1) Cr³⁺ относится к первой подгруппе катионов третьей аналитической группы и осаждается в виде гидроксида хрома при действии сульфида аммония в присутствии хлорида аммония для подавления диссоциации основания. Образуется серо-голубой или зеленовато-голубой осадок.
3S²⁻ + 2Cr³⁺ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S
2) NH₄⁺ относится к катионам первой аналитической группы. Определяется по образованию газообразного аммиака при действии щелочей при нагревании.
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O
Газообразный аммиак, взаимодействуя с водой, окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет.
3) Cl⁻ относится к анионам второй аналитической группы. Групповым реагентом является нитрат серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, темнеющий на воздухе вследствие разложения.
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓
2AgCl = 2Ag + Cl₂
1) 18,6г х г
6P+5KClO3=5KCl+3P2O5
6*31 3*141
х=18,6*3*141/6*31=42,3 г
2) 1 кг х кг
S+O2=SO2 х=1*64/32=2 кг
32 64
2 кг х кг
2SO2+O2=2SO3 х=2*2*80/2*64=2,5 кг
2*64 2*80
2,5 кг х кг
SO3+H2O=H2SO4 х= 2,5*98/80=3,06 кг
80 98
3,06-100%
2,5-х% х=2,5*100/3,06=81,7%