CaCO3 = CaO + CO2 - разложение известняка
CaO + 3C = CaC2 + CO - прокаливание оксида кальция с коксом
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 - гидролиз карбида кальция
3C2H2 = C6H6 - реакция Зелинского
C6H6 + NHO3 = C6H5NO2 + H2O - в присутствии серной кислоты, нитрование бензола
C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O - с катализатором, гидрирование нитробензола
CaCO3 -> CaO -> CaC2 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5NO2 -> C6H5NH2
Х моль, Х г 0,4 моль
3K2O + P2O5 -> 2K3PO4
n = 3 моль n=2 моль
Х моль К2О - 0,4 моль К3РО4
3 моль К2О - 2 моль К3РО4
n(K2O) = 3 * 0,4 / 2 = 0,6 моль
m(K2O) = n(K2O) * M(K2O) = 0,6 моль * 94 г/моль = 56,4 г
<span>a)Sn(SO4)2: Sn(4+), S(6+), O(2-)
b)NaSbO3 Na(1+), Sb(5+), O(2-)
v)BiCl3 Bi(3+), Cl(1-)
g)K2ZnO2 K(1+), Zn(2+), O(2-)
d)PH3 P(3-), H(1+)</span>
Масса раствора после выпаривания стала равной 180 - 80 = 100 граммов. В этом растворе содержится 180*0,2 = 36 граммов хлорида натрия. Следовательно, его массовая доля в растворе стала равной 36:100 = 0,36, или 36%.
Ответ: 36%.
М(HCl) = 36.5 г/моль
Vm=22.4 л/моль
ρ(HCl) = M(HCl)/Vm
ρ(HCl) = 36,5 г/моль/22,4 л/моль = 1,6295 г/л
М(Н2) = 2 г/моль
М(возд.) = 29 г/моль
Dвозд.(Н2) = 2 г/моль/29 г/моль = 0,06897