H2S+Mg-->MgS+H2↑
H2S+MgO-->MgS+H2O
H2S+Mg(OH)2-->MgS+2H2O
H2S+MgSiO3-->MgS+H2SiO3↓
Качественной реакцией на нитраты (соли HNO3) является взаимодействие с концентрированной серной кислотой и медью.
Происходит следующее:
2AgNO3 (или любой другой нитрат) + H2SO4 (конц) = Ag2SO4 (или любой другой сульфат) + 2HNO3
Выделенная HNO3 начинает взаимодействовать с Cu с выделением бурого газа - NO2:
<span>Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Раствор при этом приобретает голубоватую окраску (из-за соли Cu(2+)).
Если Вам нужно только найти азотную кислоту в пробирке - достаточно добавить просто медь (вторая реакция) - признаки будут те же: бурый газ и поголубение раствора).</span>
Карбонат натрия, нитрат меди (II), сульфат железа (II), силикат калия, сульфат
С6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
M(C6H6) = 12*6 + 1*6 = 78 г/моль
n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 312 / 78 = 4 моль
1 моль С6Н6 - 1 моль С6Н5NO2
4 моль С6Н6 - Х моль C6H5NO2
n(C6H5NO2) = 4 * 1 / 1 = 4 моль ( при 100% выходе)
практически получится:
0,75 * 4 = 3 моль ( C6H5NO2)
m(C6H5NO2) = n(C6H5NO2) * M(C6H5NO2) = 3 * 123 = 369 г