Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Общее количество выделившегося водорода равно 31,36/22,4 = 1,4 моль. Пусть при взаимодействии с цинком выделилось Х моль водорода, тогда при взаимодействии с кремнием его выделилось (1,4 - Х) моль, и смесь содержала 65Х граммов цинка и 14*(1,4 - Х) граммов кремния. По условию общая масса сплава равна 40 граммов, тогда:
65Х + 14*(1,4 - Х) = 40, откуда Х = 0,4 моль.
С соляной кислотой взаимодействует только цинк:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Согласно уравнению, 0,4 моль цинка вытесняют 0,4 моль газа, что составляет 0,4*22,4 = 8,96 литра (н.у.).
Ответ: 8,96 л.
H2; HBr; O2
C2H4 + H2 = C2H6 присоединение
C2H4 + HBr = C2H5Br присоединение
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O окисление
Реакция горения этилена: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
По закону Авогадро, молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. Значит на сжигание 5 л этилена потребуется втрое больше кислорода, т.е. 15 л.
Объём воздуха: V(возд.) = V(O2)/фи = 15 л/0,21 = 71,4 л
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al3++3Cl-+3Na+1+3OH-1=Al(OH)3+3Na+1+2Cl-1
<span>А13+ +3ОН- → А1(ОН)3↓</span>
Цинк(Zn) + кислота(HCL) = хлорид цинка + водород (выделится)