180:136=1,323 моль
1,323•6,02•10*23=7,964•10*23
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O
<span>Электронный баланс: </span>
<span>Mn^(+7) + 5e- = Mn^(+2) | 5 | 2 - окислитель </span>
<span>S^(-2) - 2e- = S^0 | 2 | 5 - восстановитель </span>
<span>Найдем количества вещества перманганата калия и сероводорода: </span>
<span>n(KMnO4) = 1,58/158= 0,01 моль, - в недостатке </span>
<span>n(H2S) = 2,24/22.4 = 0,1 моль </span>
<span>Таким образом, количество серы будет равно (см. из уравнения реакции) [5/2 n(KMnO4)], </span>
<span>т.е. 0,025 моль. Масса серы m(S) = 0,025*32=0,8 г</span>
NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Ca(NO₂)₂ = Сa²⁺ + 2NO₂⁻
Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
<span>2H2+O2=2H2O+572кДж
n (H2) = 3/2 = 1.5 моль
2моль ------- 572 кДж
1.5моль-------- х кДж
х= 429 кДж</span>
<span>
При 900 C гарантированно разл-я и карбонат и гидрокарбонат аммония по р-ям:
</span><span>1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O;
</span><span>2) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;
</span><span>с учетом темп-ы и неизм-о V (в обоих случаях сосуд закрыт), вода
будет находиться в газообр-м сост-и (вод. пар) и соотв-о ее кол-о
будет учит-я в ур-и P*V = n*R*T;
</span><span>т.к. V, T и R - константы, то изм-е P будет опр-я изм-м сумм-о кол-а в-ва при разл-ии 2 солей;
</span><span>пусть в 1 смеси х г (NH4)2CO3 из кот-о обр-я 2*x/96 = 0.02083*x моль NH3, и по x/96 = 0.01042*x моль CO2 и H2O;
</span><span>из y г NH4HCO3 обр-я по y/79 = 0.01266*y моль NH3, CO2 и H2O;
</span>считаем, что вся соль NH4HCO3 переведена в (NH4)2CO3 по р-ии: <span>NH4HCO3 + NH3 = (NH4)2CO3, т.е. из y г NH4HCO3 обр-я (y*96)/79 = 1.21519*y г (NH4)2CO3;</span>
из 1.21519*y г (NH4)2CO3 обр-я (1.21519*y*2)/96 = 0.02532*y моль NH3 и по 1.21519*y/96 = 0.01266*y моль CO2 и H2O;
по условию, (0.02083*x+0.01042*x*2+0.01266*y*3)*1.2 =
0.02083*x+0.01042*x*2+0.02532*y+0.01266*y*2, откуда 1.6457*x = y (x = 1,
y = 1.6457);
<span>
м.д. (NH4)2CO3 = 1/(1+1.6457) = 0.378 (37.8%), м.д. NH4HCO3 = 1.6457/(1+1.6457) = 0.622 (62.2%).</span>