да, если оба вещества состоят в одном и том же агрегатном состоянии.
H₂SO₄ + 2KCl = 2HCl + K₂SO₄
Раз серная кислота нам дана в избытке, то хлорид калия прореагирует полностью.
M(KCl)= 74,5 г/моль
M(HCl)= 36,5 г/моль
m(KCl)= 14,9 г
m(HCl)= х г
1) Найдем массу выделившегося хлороводорода из уравнения реакции (теоретический выход):
2×74,5 г KCl дают 2×36,5 г HCl
14,9 г KCl дают х г HCl
г HCl
2) Найдем массу реального HCl:
7,3 г - это 100% выхода
у г - это 70% выхода
г HCl
2) Масса раствора хлороводорода:
m<em>раствора</em>=m(HCl) + m(H₂O) = 5,11+200=205,11 г
3) Найдем массовую долю:
ω=m(вещества)÷m(раствора)×100%=
Ответ: массовая доля хлороводорода 2,5%.
NH2-CH(C2H5)-COOH этиламиноуксусная кислота
изомер NH2-C(CH3)₂-COOH диметиламиноуксусная кислота
NH2-CH(C2H5)-COOH + HCl => NH3Cl-C(C2H5)-COOH
NH2-CH(C2H5)-COOH + NaOH => NH2-CH(C2H5)-COONa + H2O
натриевая соль этиламиноуксусной к-ты
Дано:
m(картофеля) = 1125 кг
w (С6H10O5) = 20%
w(вых) (C6H12O6) = 80%
Найти:
m(практ) (C6H12O6)
решение:
1125 кг --- 100%
х кг ---- 20%
х = 1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг
вычислим практическую массу этанола:
225 кг х г
(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6
162 г 180 г
225 кг ---- х г
162 г --- 180 г
х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг
Вычислим практический выход продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
m(практ) (C6H12O6) = 250 кг ∙ 80%\100% = 200 кг
ответ: m(практ) (C6H12O6) = 200 кг