A) H2+O2->H2O
CO2+H2O->H2CO3
NO2+H2O ->HNO3
б) H2CO3->CO2+H2O
2Al2(OH)3 -t'> Al2O3 +3H2O
Висмут проявляет степени 3+ и 5+. Сурьма проявляет степени 3+, 5+, 3-.
Для сурьмы наиболее характерна ст. ок. 3+ и 5+, для висмута 3+.
а) Sb+5HNO3(k)=H3SbO4+5NO2+H2O
Sb{0} + 5HN{5+}O3(k) =
= H3Sb{5+}O4 + 5N{4+}O2+H2O
Sb{0} - 5e = Sb{5+} /1 восстановитель
N{5+} + e = N{4+} /5 окислитель
б) Bi+6HNO3=Bi(NO3)3+3NO2+3H2O
Bi{0} + 6HN{5+}O3 =
= Bi{3+}(NO3)3 + 3N{4+}O2 + 3H2O
Bi{0} - 3e = Bi{3+} /1 восстановитель
N{5+} + e = N{4+} /3 окислитель
<span>2Ag + H2SiO3</span>⇒Ag2SiO3+H2
47
Ag ) ) ) ) )
108 2 8 18 18 1
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d10 5S1
P=47 e=-47 n=61
Алюминий один из интереснейших металлов. Хоть он и стоит в ряду напряжения металлов до водорода, даже при нагревании он не способен его выделить при реакции с водой. Всему мешает наипрочнейшая оксидная пленка, образующаяся при пребывании алюминия с водой
Al2O3+H20-не взаимодействует, поэтому нейтральные растворы можно кипятить в такой посуде. Для того чтобы предать Алюминию реакционноспособности и убрать эту мешающую оксидную пленку -алюминий обрабатывают ртутью
Al2O3+Hg=Al+HgO
тогда алюминий начинает реагировать с водой даже при обычных условиях
Поэтому, в алюминиевой посуде, в которой хоть раз был разбит градусник - кипятить воду -нельзя.
2)
Если кипятить проволоку в растворе щелочи будет протекать следующая реакция:
Al+NaOh+H20=Na3[Al(OH)6]+H2
будет образовываться гексагедроксоалюминат натрия - но это пока растворимая соль
Но в силу амфотерности алюминия, и не сильной прочности этого комплекса
если погрузить это соединение в воду - постепенно будет образовываться осадок Al(OH)3 о котором говорится в задании.
3)2Al+2NaOh+6H20=2Na[Al(OH)4]+3H2
масса чистого гидроксида равна массовая доля * масса раствора = 0.1*400=40 г
молярная масса гидроксида натрия -40г/моль
кол-во вещества гидроксида = 40/40=1 моль
из уравнения видно что с 2 молями гидроксида реагирует 2 моля алюминия, значит с 1 молем гидроксида - 1 моль алюминия
масса алюминия = 1*27=27 г
ответ: 27 г алюминия понадобится
