1. Сначала нужно найти массу соли в "старом" растворе:
m(NaCl)=m1(раствора)*w1(NaCl)=300*30:100=90 г
2. Теперь необходимо знать массу "нового" раствора:
m2(раствора)=m1(раствора)+m(H2O)=300+100=400 г
3. Отношение массы соли к массе всего раствора и есть массовая доля:
w2(NaCl)=m(NaCl)/m2(раствора)=90/400=0,2 или 20%
Ответ:
Объяснение:
Характеристика кальцію:
1) Назва елемента-кальцій, хімічний символ-Ca, порядковий номер - № 20 ,
атомна маса Ar=40 Група - 2, підгрупа - головна , 4-й період, 4ряд.
Заряд ядра атома кальцію Z=+20 (в ядрі: p⁺( протонів)=20 і n⁰(нейтронів )=20
Навколо ядра атома 4 енергетичних рівня, на яких розташовуються 20 електронів.
3) Виходячи з вищевикладеного, зобразимо моделі будова атома кальцію:
а.) Модель атома кальцію за допомогою дуг: ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂
б.) Модель атома - електронна формула кальцію (електронна конфігурація):
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
в.) Електронно-графічна модель атома кальцію:
4уровень s ⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₀Ca
<span>1) Дано:
V(p-pa)(HNO3) = 300 мл
w(HNO3) = 80% = 0.8
p(HNO3) = 1.45 г/мл</span>m(C6H2(NO2)3OH) - ?Решение:<span> 5.52 моль х моль
3HNO3 + C6H5OH = C6H2(NO2)3OH + 3H2O
3 моль 1 моль</span><span>m(p-pa)(HNO3) = V(p-pa)*p = 300*1.45 = 435г
m(HNO3) = m(p-pa)*w = 435*0.8 = 348г
n(HNO3) = m/M = 348/63 = 5.52 моль
n(C6H2(NO2)3OH) = 5.52*1/3 = 1.84 моль
M(C6H2(NO2)3OH) = 229 г/моль
m(C6H2(NO2)3OH) = n*M = 1.84*229 = 421.4 г
Ответ: 421.4 г.</span>
<span>HCL + CO2 = реакция не идёт</span>
SO2 - cоответствует слабой и неустойчивой сернистой кислоте, то есть:
SO2 + H2O -> H2SO3
С основными, например:
CaO + H2O -> Ca(OH)2 - образуется основание
Ещё пример с кислотным:
N2O5 + H2O -> 2HNO3 - степень окисления азота не поменялась
