Какой объем SO2 получится при окислении 136 грамм сероводорода?

Знания

Химия

1 ответ:

VladislavShs4 года назад

0 0

2H2S+3O2=2SO2+2H2O
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(H2S)=2+32=34 M=34г/моль
n(H2S)=136/34=4(моль)
n(H2S)/n(SO2)=2/2, след, по уравнению реакции n(SO2)=4 моль
V=n*Vm
V(SO2)=4*22,4=89,6(л)
Ответ: 89,6 л

Читайте также

Продуктами обжига сульфида меди (II) являются: a)CuO и SO₃ б)Cu₂O и SO₃ в)CuO и SO₂ г)Сu и SO₂

ECKNAD [18]

Ответом будет CuO и SO2, т.е. в

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста !Вычислите массу нитрата калия образующегося при взаимодействии 300г раствора азотной кислоты с массовой дол

ipanasyk

HNO3+KOH -> KNO3+H2o
1. M(HNO3)=63г/моль
М(KOH)=56г/моль
М(КNO3)=101г/моль
2. 80\%=0,8
300*0,8=240г (выход азотной кислоты)
3. Составляем пропорцию:
240/63=140/56
3,8=2,5
Азотная кислота в избытке, значит расчет ведем на гидроксид калия.
4. Составляем пропорцию.
140/56=х/101
Х=(140*101)/56=252,5г
Ответ: 252,5г

0 0

4 года назад

Рассчитайте какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 6г. магния с соляной кислотой. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Андрей-2204

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 моль (по уравнению) 1 моль
24 г/моль 22,4 л/моль
m=24 г V=22,4 л
m=6 г (по задаче) V=?, л
n=0,25 моль n=?, моль
Решение:
n = (0,25*1)/1 = 0,25 моль
V = 0,25*22,4 = 5,6 л
Ответ: V = 5,6 л

0 0

3 года назад

Закончить уравнение реакции p2o5+sio2

gralex

Эта реакция не пойдет, так как два оксида кислотные.

0 0

4 года назад

Формула 2-амінопропанової кислоти

Дмитрий1307

CH3-CHNH2-COOH..........................................

0 0

3 года назад