ΔG°(реакции) = ΔH(реакции) - TΔS(реакции), где ΔH = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(исх. в-в) и ΔS = ∑S(прод.) - ∑S(исх. в-в).
ΔH(реакции) = 2*(-393,5)+2*(-285,8) - 52,4 = -1411 кДж/моль
ΔS(реакции) = 2*213,7 + 2*70,1 - 219,3 - 3*205 = - 266,7 Дж/моль*K
ΔG°(реакции) = -1411 + 298*0,2667 = -1331,5 кДж/моль.
Так как энергия Гиббса < 0, то <em>реакция возможна при стандартных условиях</em>.
P.S. Все энтальпии образования и энтропии находим в справочнике.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
1. Радиус атома, заряд ядра, металлические свойства сверху вниз в группе увеличиваются.
2. Электроотрицательность, сродство к электрону, потенциал ионизации, неметаллические свойства сверху вниз в группе уменьшаются.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Температура плавления и кипения, твердость металлов увеличиваются сверху вниз в группе
4 атома водорода
2 молекулы водорода
1 молекула оксида ртути (II)
5 молекул сульфида железа (II)
3 молекулы серной кислоты
Мг(С12Н22О11)=144+22+176=342 ,тогда количество вещества n=7/342=0,02моль и копичество молекул N=6x10²³x0,02=1,2x10²²