Запишем уравнение реакции:
2NO + O2 = 2NO2
Найдем объем чистого NO:
V(NO) = V*W = 20*0.15 = 3 л
Поскольку в реакции участвуют только газы, которые имеют одинаковый молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль), то можем сказать, что кислорода израсходуется в 2 раза меньше, чем оксида азота(II).
V(O2) = V(NO)/2 = 3/2 = 1.5 л
Т.к. в воздухе кислорода 21%(примерно), то тогда найдем объем воздуха:
V(воздуха)= 100%*1,5/21% =7,14 л
100г р-ра---2г соли
150г р-ра---хсоли х=150*2/100=3г соли
m(cоли)=3г m(воды)= 150-3=147г
P = m\V m= p* V = 1cm3*1.74г\см3 =1.74г
Y(Mg) = m \ М (Mg) =1.74г\24г\моль=0.073моль
Y = N\N(a) N= Y*N(a) = 0.073* 6.02*10* -23 степени = 4.36* 10* -22 степени
Ответ: число атомов - 4.36 - 10* - 22 степени