KMnO4, FeO, Fe2S3, Cr(SO4)3 - ионное строение
остальные ков. пол.
а. ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O
ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
Na2ZnO2 + 4HCL = ZnCl2 + 2NaCL + 2H2O
б. 2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Zn(NO3)2+k2co3 = ZnCO3 + 2KNO3
ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2 + H2O
в. 2Be + O2 -t-> 2BeO
BeO+H2SO4=BeSO4+H2O
BeSO4+2NaOH=Be(OH)2+Na2SO4
Be(OH)2+Na2O=Na2BeO2+H2O
Na2BeO2+2HNO3=Be(NO3)2+2NaOH
****Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть) до 3380 °C (W – вольфрам), плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий) до 22,5 г/см3(Os – осмий).
**** Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава.
***** Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке
***** Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность.Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов
Гидроксид алюминия можно получить из хлорида алюминия
AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 (осадок) + 3NaCl
доказываем амфотерность Al(OH)3:
<span>белый осадок Al(OH)3 растворяется как в кислоте [Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O], так и в щелочu </span>
<span>[Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O</span>
