17,25 г 51 г
2CnH2n+1OH + 2Na ----- 2CnH2n+1ONa + H2
2 моль 2 моль
М=23 г/моль М=12n+2n+1+16+23=14n+40 г/моль
n=17,25/23=0,75 моль
По уравнению реакции
n(алкоголята) = n(Na) = 0,75 моль
М = m/n = 51/0,75 = 68 г/моль, отсюда
14n+40 = 68
14n = 28
n = 2
Формула спирта C2H5OH этанол
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
m(Na2CO3)=15*0,15=2,25г(масса примесей)
m(Na2CO3)15-2,25=12,5г(чистый карбонат)
V(CO2)=12,5*22,4/106=1,75л
получается так)
Ответ:1,75л
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
m(Na2CO3)=15-15*0/15=12.75 г
n(Na2CO3)=n(CO2)=m/M=12.75/106=0.12 моль
V(CO2)=0.12*22.4=2.688 л
H2S
m= 20 г
V - ?
N - ? Решение:
V = n • Vm, N = n • NA
n = m / M
M(H2S) = 1 • 2 + 32 = 34 г/моль
n = 20 / 34 = 0,6 моль
V = 0,6 • 22,4 = 13,2 л
N = 0,6 • 6 • 1023 = 3,6 • 1023 молекул
Ответ: V(H2S) = 13,2 л,
N(H2S) = 3,6•1023 молекул
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю вещества в полученном растворе через Х
Так как масса вещества в полученном растворе равна сумме масс вещества в исходных растворах, то можем записать:
0,3*200 + 0,2*150 = Х*(200 + 150)
60 + 30 = 350Х
350Х = 90
Х = 90/350 = 0,2571 (или 25,71%)
Ответ: 25,71%
Li₂⁺¹O⁻²
Na₂⁺¹O₂⁻¹
H₂⁺¹S⁻²
Li⁺¹H⁻¹
P₂⁺⁵O₅⁻²
K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²
