Только что решала)
У меня получилось так:
А)NH3+CuO=Cu+ N2+H2O
Уравняем электронным балансом:
N⁻³ - 3e⇒N⁰ Ι2 - восст-ль
Cu⁺² +2e⇒ Cu⁰ Ι3
<span>2NH3+3CuO=3Cu+ N2+2H2O
</span>Ответ: 5)
Б)NH3+O2<span>=NO+H2O
</span>N⁻³ - 5e⇒N⁺²<span> Ι 4 </span>- <span>восст-ль
</span>O2⁰+ 4e⇒2O⁻² Ι5
4NH3+5O2<span>=4NO+6H2O
</span>Ответ: 3)
В) Cu+HNO3(конц.)=Cu<span>(NO3)2+NO2+H2O
</span>Cu⁰ -2e⇒ Cu⁺² Ι1 - восст-ль
N⁺⁵ +1e⇒N⁺⁴<span> Ι 2</span>
Cu+4HNO3(конц.)=Cu<span>(NO3)2+2NO2+2H2O
</span>Ответ: 6)
Г)<span>Li + N2 = Li3N
</span>Li⁰ - 1е⇒<span>Li</span>⁺¹ Ι 6 - восст-ль
N2⁰ +6e⇒2N⁻³ Ι 1
<span>6Li + N2 = 2Li3N
</span>Ответ: 1)
5361
N(na)-46:23=2моль.
nacl-na(+)+ Cl (-).
n(Cl)=2моль.
V теоритический(Cl)=2*22,4=44,8л.
V практический (Cl)= 44,8*0.8=25,84л.
ALCL3(AL=+3,CL=-1)
NA2CO3(NA=+1,C=+4,O=-2)
SO2(S=+4, O=-2)
Реакции, входящих в сплав металлов, с водой аналогичны:
<u>2Na</u> + H₂O = 2NaOH +<u> H₂↑</u>
<u>2K </u>+ H₂O = 2КOH + <u>H₂↑</u>
На два моля металла в обеих реакциях приходится моль водорода, занимающий при н.у объем 22,4л.
Рассчитаем массы металлов в 8,5г сплава:
из w = (mмет/mсплава)·100% найдем:
mNa = 8,5г·54%:100% = 4,59г
mК = 8,5г·(100%-54%);100% = 3,91г
Mr(Na) = 23г/моль; ⇒масса 2 молей натрия: 46г;
Составим и решим пропорцию: 46г Na ----22,4л Н₂
4,59гNa ---- Хл Н₂
Х = 22,4л·4,59г :46г = <u>2,235л</u> Н₂
Mr (К) = 39 г/моль; масса 2 молей К: 78г
Составим и решим пропорцию: 78г К -----22,4лН₂
3,91гК ------ У л Н₂
У = 22,4л·3,91г:78г = 1<u>,123</u>л Н₂
V(Н₂) = Х + У = 2,235л + 1,123л = 3,358л ≈3,36л Н₂
<em>Можно не составлять такие пропорции, а найти, что 4,59г натрия = 0,2 моля и 3,91г К</em><em> </em><em>≈ 0,1моля, и решить, что если при 2 молях натрия получается 1 моль водорода, ( аналогично, если при 2 молях калия получается моль водорода), то при 0,2 молей Na получится 0,1 моль Н₂, а при 0,1 моле К получится 0,05 моля Н₂. Всего Н₂ получится 0,15 моля, а это: 0,15 моля·22,4л/моль= 3,36 моля Н₂. </em>
<em>При обоих способах, естественно, получается один результат. </em>