<em>FeCl3</em><em /><em>Молекулярная масса </em><span><em>162,21</em></span>
Дано:
m(AI)=10г.
------------------------
m[AI₂(SO₄)]-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=10г.÷27г./моль=0,37моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой:
2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия.
б) по условию задачи 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль:
n[AI₂(SO₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль
3. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г.
4. Ответ: <span>при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.</span>
1.Находим молярную массу воды и количество вещества воды в 360г.:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=360г÷18г./моль=20моль
1моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, значит в 20молях любого вещества будет тоже одинаковое число молекул.
Вывод: 20 моль хлороводорода будет столько же молекул сколько их 20молях воды.
Подтверждаем расчетами:
а)Находим число молекул в 20молях воды:
N(H₂O) =n(H₂O)xNa=20мольх 6·10²³молекул =120·10²³молекул.
б) Находим количество вещества хлороводорода:
N(HCI)=N(H₂O)=120·10²³молекул.
n(HCI)=N(HCI)÷Na =120·10²³молекул÷6·10²³молекул=20моль
D(кількість речовини)=m(маса):M
M(Cu)=64
m(Cu)=12.8
D(ню)=64:12.8=5
Відповідь:5 моль
1, 2 и 3. Усиление основных свойств оксидов можно определить по таблице Д.И. Менделеева. Основные свойства оксидов усиливаются сверху вниз по группе.
