Реакция: СаСО3 (1000 градусов) = СаО + СО2.
По уравнению видно, что из 1 моль карбоната получается 1 моль углекислого газа.
Находим количество карбоната: N(CaCO3) = m/M= 500 г/100 г/моль = 5 моль. Столько же СО2.
Находим объём СО2: V(CO2) = n*Vм= 5 моль*22,4 л/моль = 112 л. Но это - теоретически возможный объём.
Находим выход: В (практ) =V(практ) /V(теор) = 100 л/112 л = 0,893, или 89,3%
1-в,2-а,3-г,4-б,5-в,6-в,7-в,8-?,9-в,10-г
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Вычислим массы чистых веществ m(ZnO)=166,3x0,98=162,974г m(H2SO4)=326,6x0,3=97,98г перейдём к количеству вещества n(ZnO)=162,974/(65+16)=2моль n(H2SO4)=97,98/(2+32+64)=1моль, согласно уравнения оксид цинка в избытке расчёт ведём по кислоте и тогда m(ZnSO4)=1x(65+32+64)=161г
Рахуємо масу хлориду натрію
m(NaCl) = w * m(розчниу) = 0.3 * 500 = 150 г