Объем воды вытесненой телом равна объему тела,следовательно V=0,000002м3
Масска=0,2кг
Плотность тела=100000кг/м3
V = 8400см^3; p = 4кПа
S - ?
S = F/p; F = mg; m = ρV; ρ(воды) = 1000кг/м^3; g ≈ 10Н/кг
S = ρgV/p
<h3>S = 1000кг/м^3 * 10Н/кг * 0,0084м^3 / 4000Па = 0,021м^2 = 210см^2</h3>
Ответ:
Объяснение: C1) Г=f/d=1,2/0,5=2,4 C2)Угол отражения a/2 С4) E=L*di/dt di=E*dt/L=30*0,25/1,6=4,7 A dW=L*dI^2/2=1,6*4,69^2/2=17,7 Дж
Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
