............................................................................................
50 г Х г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 98 г/моль Mr = 142 г/моль
m = 98 г m = 142 г
50 г H2SO4 - Х г Na2SO4
98 г H2SO4 - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 50 * 142 / 98 = 72 г
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H(+)+CL(-)+Ag(+)+NO3(-) = AgCl+H(+)+NO3(-)
Cl(-)+Ag(+) = AgCl
<u>Дано:</u>
m (H₂O) = 63 г.
<u>Найти:</u>
n (H₂O) – ?
N (H₂O) – ?
<u>Решение:</u>
n (H₂O) = 63 г : 18 г/моль = 3,5 (моль).
N (H₂O) = 3,5 моль · 6 · 10²³ молекул/моль = 21 · 10²³ (молекул).
<u>Ответ:</u> 3,5 моль ; 21 · 10²³ молекул.
Восстановитель Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O<span> 2
процесс окисления</span>
<span>Окислитель PbO2
+ 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– 3 процесс восстановления</span>
Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом
дополнительных множителей к ним:
2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+
6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4+<span>+ 12OH–</span>
Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:
2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и
получим молекулярное уравнение:
<span>2Cr2(SO4)3
+ 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 +
2H2O</span>