Al(+3)F(-1)
Ba(+2)Cl(-)
Ca(+2)S(-2)
N(+3)O(-2)
P(0)
K(+)Cl(+5)O(-2)
Na(+)Cr(+6)O(-2)
Al(+3)S(+6)O(-2)
Здравствуйте.
1.
Название и класс:
H₃PO₄ - ортофосфорная кислота, кислота
Получение:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Сa₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
Массовая доля:
Mr(H₃PO₄<span>) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*1 + 31+ 4*16 = 98
</span><span>ω(O) = 64/98 * 100% = 65%
</span>2.
1. 4Li + O₂ = 2Li₂O
2. Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O
3. <span>H</span><span>₃</span><span>PO</span><span>₄ </span><span>+ 3LiCl = Li</span><span>₃</span><span>PO</span><span>₄</span><span>↓</span><span> </span><span>+ 3HCl</span>
<span>
</span>
<span>Последнее не понятно к какому веществу.</span>
Есть 2 фактора:
1. Количество связей (одинарная, двоная или тройная) Так же называют кратностью.
2. Радиус элементов
Сначала первый пункт. Самая мощная связь это тройная. Например азот - N2. Это 2 атома N связанные тройной связью. Его в воздухе 70%. И он ни с кем не реагирует в норм условиях, иначе воздух был бы опасен. То есть у него настолько мощная связь что очень сложно разорвать ее и присоединить еще что-то.
Двойная послабее и одинарная еще слабее.
2. Теперь второй пункт. Зависимость от электроотрицательности и радиусов атома.
Чем меньше радиус обоих атомов, тем сильнее связь. То есть чем выше по таблице тем меньше будет радиус и тем больше энергия связи. И например H2 с одинарной связью казалось бы имеет достаточно мощную энергию связи, за счет того что стоит самым первым и имеет наименьший радис.
Я приводил примеры одного типа атомов. А что если NaCl:
1. Одинарная связь. Уже слабовато
2. У обоих атомов радиусы небольшие, так что делаем вывод что связь относительно сильная.
3. Доп фактор. Это ионная связь, при попадании в раствор легко распадается что означает достаточно слабую энергию.
В целом сделаем вывод что энергия связи слабая. У простых элементов чаще всего связь сильнее. Когда увидите задания на эту тему сразу поймете как определить.
