NaHCO3 надо найти моль приведите пример пожалуйста

Знания

Химия

1 ответ:

Robdos [125]4 года назад

0 0

Уравнение:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2Рассчитаем количество вещества HCl:n = m/M = 7,3г/36,5г/моль = 0,2мольПо уравнению реакции:n(NaHCO3) = n(HCl) = 0,2мольРассчитаем массу 0,2 моль NaHCO3:m = n*M = 0,2моль*84г/моль = 16,8г

Читайте также

CaC2-C2H2-CH3COH-CH3COOH-CH3COOC3H7-C3H7OH-C3H7OK | CO2

Сергей Иванченко [1]

1) СаС2+2Н2О-Са(ОН)2+СНСН
2)С2Н2+Н2О-(HgSO4)-CH3COH
3)CH3COH+KMnO4+H2SO4-CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
4)CH3COOH+C3H7OH-(t; H2SO4)-CH3COOC3H7+H2O
5)CH3COOC3H7+H2O-C3H7OH+CH3COOH
6)C3H7OH+K-1/2H2+ C3H7OK

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!ДАно: m(Na3PO4) = 25г, m(H2O) = 200г. Плотность раствора = 1.05г/см³. Найти молярную ко

Hacklop [1]

Ответ:

молярная концентрация в-ва (Na3PO4) - 100%

масса в-ва (Na3PO4) - 25г

молярная концентрация (H2O) - 0%

масса (H2O) - 200г

молярная концентрация р-ра (Na3PO4) - х%

масса р-ра (Na3PO4) - 225г

100•25+0•200=х•225

2500=225х

х=2500:225

х=11,11

Ответ: молярная концентрация (Na3PO4) = 11,11%

0 0

4 года назад

Для восстановления меди из оксида меди2 израсходовано 1,12 л водорода(при н.у.). сколько граммов меди при этом выделилось?

Nasferati [128]

CuO+H2=Cu+H20
Ню(H2)=V(H2)/V(молярный)=1.12/22.4=0.05
Ню(H2)/Ню(Cu)=1/1
Ню(Cu)=0.05
m(Cu)=M(Cu)*Ню(Cu)=0.05*64=3.2г

0 0

3 года назад

Составьте уравнения взаимодействия кислорода с литием, азотом, оксидом углерода (2), магнием, оксидом азота(2), натрием, фосфоро

Dulatick [14]

4Li+O2=2Li2O
6Li+N2=2Li3N
2CO+O2=2CO2
2Mg+O2=2MgO
2NO+O2=2NO2
2Na+O2=Na2O2
4P+5O2=2P2O5

0 0

4 года назад

Помогите СРОЧНО ДОЮ 50Б Указать электронные аналоги элементов: а) Р; б) Мn;в) Аг; г) Se.

KOTIK694

А) N, As, Sb
б) Tc, Re
в) Ne, Kr, Xe, Rn
г) O, S, Te

0 0

3 года назад