<span> вода - молекулярная
графит - атомная
хлорид натрия - ионная
оксид кремния - атомная
нитрат калия - ионная
алмаз - атомная
углекислый газ - молекулярная</span>
Химический элемент с порядковым номером 11- натрий, ему соответствует гидроксид с формулой NaOH - гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) - сильное основание, щелочь
Химический элемент с порядковым номером 16 - сера, образующее с водородом летучее соединение с формулой H₂S, в водном растворе - сероводородная к-та.
2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O - реакция обмена (нейтрализации)
гидрокид натрия + сероводород = сульфид натрия (средняя соль) + вода
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O - реакция обмена (неполная нейтрализация)
гидроксид натрия + сероводород = гидросульфид натрия (кислая соль) + вода
SO2 состоит из 1 атома серы и 2 атомов кислорода
это кислотный оксид
связь ковалентная полярная
бесцветный газ, удушливый запах горелых спичек, хорошо растворим в воде, ядовит
SO2+H2O=H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2+2H2S=3S+H2O
2SO2+O2=2SO3
<span>BaCL2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCL
Ba + 2CL + 2Na + SO4 = BaSO4↓ +2Na + 2CL
Ba + SO4 = BaSO4↓
Мы получили реакцию ионного обмена (</span><span>один из видов химических </span>реакций<span>, которая </span><span>характеризуется выделением в продукты </span>реакции<span> воды, газа или осадка). </span>
Кислоты — класс неорганических соединений, которые состоят из катиона водорода и аниона кислотного остатка.
Пример: HNO3, H2SO4, H3PO4.
Основания — класс неорганических соединений, которые состоят из катионов металлов и -ОН группы.
Пример: Cu(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Ti(OH)4.
Соли — класс неорганических соединений, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Пример: CaCO3, Hg(NO3)2, BaSO4.