Решение:
1). w(Pb)+w(Sn)=100%, => w(Pb)=100%-w(Sn)=100%-31%=69%
2). w(Pb)=(m(Pb)/m(сплава))*100%, => m(Pb)=m(сплава)*(w(Pb))/100%=30г*0.69=20.7г
3). n(Pb)=m(Pb)/M(Pb)=20.7г/207г/моль=0.1моль
Ответ: n(Pb)=0.1моль.
Если нужна помощь по решению задач по Химии пиши в л.с.))) Помогу чем смогу... Удачи...
дано
W(HNO3)=20%
m(NH4NO3)=2 kg=2000g
----------------------------------
mppa(HNO3)-?
1) находим массу вещества нитратной кислоты
X g 2000g
NH3+HNO3-->NH4NO3
63 80
M(HNO3)=63g/mol
M(NH4NO3)=80 g/mol
X/63= 2000/80
x=1575 g
2) находим массу раствора
mppa= m(вва)*100%/20%=1575*100/20=7875 g= 7 кг 875 г
ответ 7.875 кг
FeCl2+NaOH=Fe(OH)2+2NaCL(II)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор III), красная (фосфор II) и черная (фосфор I).
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2.
Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую.
Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Кристаллический красный фосфор (фосфор Гитторфа) получают охлаждая насыщенный при температуре 600°C раствор красного фосфора в расплавленном свинце. Он обладает моноклинной решеткой, параметры элементарной ячейки а = 1,02 нм, в = 0,936 нм, с = 2,51 нм, угол b 118,8°. Плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. Диэлектрик. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора.
<span>При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку, параметры а = 0,3314 нм, в = 0,4376 нм, с = 1,0478 нм. Плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до 560-580°C превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется.</span>
Cu(OH)2(осадок)+2HCl->CuCl(осадок)+2H2O
В ионном виде:
Cu(OH)2(осадок)+2H(+) +2Cl(-)->CuCl(осадок)+2H2O
