1. n(O₂) = V / Vₐ = 448 л / 22.4 л/моль = 20 моль
2. m(O₂) = M * n = 32 г/моль * 20 моль = 640 г
Ответ: m(O₂) = 640 г
Ответ: 6,3 л
Дано:
m'(CaC₂)= 20 г
ω(прим.) = 10% или 0,1
Найти:
V(HC≡CH)-?
Объяснение:
m(CaC₂) = m'(CaC₂) - m'(CaC₂)* ω(прим.)
m(CaC₂) = 20 г - 20 г*0,1 = 18 г
М(СаС₂) = 64 г/моль
n(CaC₂) = m/M = 18 г/64 г/моль = 0,28125 моль
СаС₂ + 2Н₂О = HC≡CH + Са(ОН)₂
Из УХР видно, что n(HC≡CH) = n(CaC₂)
n(HC≡CH) = 0,28125 моль
V(HC≡CH) = n(HC≡CH)*Vm = 0,28125 моль*22,4 л/моль = 6,3 л
Ответ: 6,3 л
Решение:
1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2)100%-20%=80%
80%-это масса(Zn) без примесей
3)mч. в-ва(Zn)=80*130/100=104 грамма
4)от массы (цинка) идем на его количество:
n(Zn)=104/65.4=1.5 моль
4)n(Zn)=n(H2)=1.5 моль
5)от количества идем к объему:
Vтеор.(H2)-=1.5*22.4=33.6 литра
6)V (прак.)*60%=33.6*100%
60%=33.6*100/V(прак.)
V(прак.)=33.6*100%/60%
V(практ.(H2))=56 литров
Ответ:V(H2)=56 литров
CH2-OH
|
C-OH(СН3)
|
CН-(CH3)
|
CН-(СH3)
|
CH3
например: 2,3,4-триметилпетандиол-1,2,
А.Врублевский "Химия. Весь школьный курс"
Это книга полностью теоретическая. Ну а сборники тестов каждый сам выбирает)