1.а)Na+NH3=?б)Сu(OH)2+HNO3=?2.кусочек натрия опустили в раствор сульфата меди(II).Составьте уравнения происходящих процессов.

Знания

Химия

1 ответ:

Simfoniya [22]4 года назад

0 0

Читайте также

Написать в ионно-молекулярной форме реакцию взаимодействия между гидроксидом железа (3) и соляной кислотой!

йцуу

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H(+)=Fe(3+)+3H2O

0 0

4 года назад

Допишите уравнения возможных реакций: 1) SiO2+KOH 2) MgCl2+Na2CO3 3) KNO3+CuSO4 4) Fe(OH)2+R2CO3 5) Ba(NO3)2+K2SO4 6) AlBr3+KOH

Наталья9696

SiO2 + 2KOH -> K2SiO3 + H2O
MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 + 2NaCl
KNO3 + CuSO4 -> реакция не идёт
Fe(OH)2 + K2CO3 -> реакция не идёт
Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3
AlBr3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KBr
SO3 + Fe(OH)2 -> реакци не идёт
K2S + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2S
Ba + CuSO4 -> BaSO4 + Cu
3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2

0 0

1 год назад

Вычеслите массу соли которая образуется при вщаимодействии оксида железа 3 со 160г 10%-ного раствора ащотной кислоты

Сашочек-

Дано
m(ppaHNO3)=160 g
W(HNO3)=10%
Fe2O3
----------------------------
Fe(NO3)3-?

m(HNO3)=m(ppaHNO3)*W(HNO3)/100%= 160*10/100=16 g
16 X
Fe2O3+6HNO3-->2Fe(NO3)3+3H2O
6*63 2*242
M(HNO3)=63 g/mol
M(Fe(NO3)3=242 g/mol

16 / 378 = X/484
X=20.5 g
ответ 20.5 г

0 0

3 года назад

При взаимодействии 16г меди с концентрированной азотной кислотой выделяется газ объемом : а)2.24 б)22.4 в)1.12 г)11.2

Alenkaty

А,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

0 0

3 года назад

Уравнять ОВР методом электронного баланса: HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

РузаЛо

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Zn o - 2e = Zn +2 /4
<span> N +5 + 8e = N-3 /1 </span>

0 0

2 года назад