Дано
m(Mg) = 12 г
Решение
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 12 / 24 = 0.5 моль
2Mg + O2 = MgO
n(O2) = 0.5n(Mg) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль
m(O2) = n(O2)M(O2) = 0.25 * 32 = 8 г
Ответ: 8 г
Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2(стрелка вверх)
M(Mg)=24г/моль
M(Mg(NO3)2)=24+2(14+16*3)=148г/моль
Составим и решим пропорцию:
4/24=х/148
х=24,7
Ответ: в результате реакции образовался нитрат магний массой 24,7 г
2NaNO3->2NaNO2+O2
n(O2)=33,6/22,4=1,5(моль)
по уравнению реакции х/2=1,5/1
х=3
n(NaNO3)=3 моль
m(NaNO3)= 3*85=255г
m(примесей)=340-255=85г
w(примесей)=85/340=0,25(25%)
2NO2+H2O->HNO3+HNO2
n(NO2)=276/46=6 кмоль
6/2=х/1
х=3
n(HNO3)=3 кмоль
m(HNO3)= 3*63=189кг
189/68%=278кг