FeS2 --> 2SO2 --> 2SO3 --> 2HSO4 (уравнено по сере)
5. Получение азотной кислоты
а) в промышленности:
<span>1 стадия. <span>Каталитическое окисление аммиака:</span><span>4NH3
+5O2 = 4NО + 6H2O+Q</span></span><span>2 стадия. <span>Окисление
оксида азота (П) до оксида азота (IV): <span>2NO+O2=2NO2</span></span></span>
3 стадия. <span>Поглощение NO2
водой и получение НNO3: </span><span>4NO2+O2
+2Н2О=4HNO<span>3</span></span>1. Получение водорода
а) в промышленности:
<span>1. Электролиз
водных растворов солей: <span>2NaCl +2H2O → H2↑
+2NaOH +Cl2</span></span>
2. Пропускание
паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
<span><span>H2O + C </span>⇄<span> H2↑ +CO↑</span></span><span>3.Из природного
газа. Конверсия метана водяным паром: <span>CH4
+H2O </span>⇄<span> CO↑ +3H2↑</span> (1000°C)</span><span>Каталитическое
окисление кислородом: <span>2CH4 +O2
</span>⇄<span> 2CO↑ +4H2↑
</span></span>2. Получение кислорода
а) в промышленности:
<span>В
настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
</span>3. Получение азота
а) в промышленности:
Молекулярный азот в промышленности получают фракционной
перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот».
Также широко применяются азотные установки, в которых используется метод
адсорбционного и мембранного газоразделения.
<span>Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть
смесь азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с раскалённым
коксом: <span>O2+ 4N2 + 2C →
2CO + 4N<span>2
</span></span></span>
Уравнение не совсем точнее, на место массовой доли нужно написать число(посчитай в таблице менделеева). но ответ такой
Первое, обратима
вторая не обратима
третьЯ не обратима
