Властивості. Бензол — безбарвна, летка, вогненебезпечна рідина з характерним запахом. У воді практично не розчиняється. Горить дуже кіптявим полум’ям. Пара бензолу з повітрям утворює вибухову суміш. Рідкий бензол і пара бен золу отруйні. За звичайних умов більшість ароматичних вуглеводнів також являють собою безбарвні рідини, нерозчинні у воді, з характерним запахом.
<span>За хімічними властивостями бензол та інші ароматичні вуглеводні відрізняються від насичених і ненасичених вуглеводнів. Найбільш характерні для них реакції заміщення атомів гідрогену бензольного ядра. Вони відбуваються легше, ніж у насичених вуглеводнів. Таким способом добувають багато органічних сполук. Так, при взаємодії бензолу з бромом (за наявності каталізатора </span>FeBr3<span>) </span>відбувається заміщення атома водню атомом брому:<span>Бромбензол — безбарвна рідина, не розчинна у воді. При іншому каталізаторі можна всі атоми гідрогену у бензолі замістити галогеном. Це відбувається, наприклад, коли пропускати у бензол хлор за наявності каталізатора — хлориду алюмінію: (((Не знаю правильно или нет)</span>
<span>
</span>
CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4
Cu+2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,2 г/моль /6,4г ?
S +O2->SO2
1 моль 1 моль
2)Находим кол-во вещ-ва(ню) серы:
Ню(S)=m/M = 6,4/32=0,2
3)Находим ню(SO2) через пропорцию:
0,2/1=x/1
x=0,2 г/моль
4)Находим объем SO2:
v=vm*ню=22,4*0,2=4,48г
1)C> N >O(слева направо уменьшаются)
2)N < P(сверху вниз уменьшаются)
Ca⁺²C⁺⁴O⁻²3+2H⁺Cl⁻=Ca⁺²Cl⁻2+C⁺⁴O⁻²2+H⁺2O⁻² это не ОВР тк степени окисления ни у одного элемента не изменились
Mg⁰+2H⁺Cl⁻=Mg⁺²Cl⁻2+H⁰2 овр - степени окисления поменялись
Mg⁰--Mg⁺² -2e⁻ отдает 2 электрона -окисляется--восстановитель
H⁺-----H2⁰ +2e⁻ принимает 2 электрона восстанавливается окислитель
<span> В ОВР над верхом реакции до реакции показываем переход электронов от окислителя к восстановителю и пишем -2е⁻</span>
Ca⁺²C⁺⁴O⁻²3=Ca⁺²O⁻²+C⁻⁴O⁻²2 не ОВР степени окисления не поменялись.
2Hg⁺²O⁻²=2Hg°+O⁰2 ОВР степени окисления поменялись
Hg⁺²----Hg⁰ принимает 2 электрона восстанавливается окислитель
O⁻²-----O2⁰ отдает 2 электрона окисляется восстановитель
В ОВР над верхом реакции до реакции показываем переход электронов от окислителя к восстановителю и пишем -2е⁻