Если я правильно поняла,то это температура
Дано: V(N2)=50 дм³=50 л
Найти: V(NH3)=?
Решение: N₂+H₂-->2NH₃
n(N₂)=V/Vm=50/22.4=2.232 моль,
находим количество аммиака: 1моль N₂---2NH₃
2.232 м------x
n(NH3)=2*2.232=4.464 моль
V(NH₃)(теорет)=n*Vm=4.464*22.4=99.99=100 дм³
Ответ: объем аммиака 100 дм³
m(C3H6)=m(C3H6с примесями)*W%=84*0.1=8.4г пропен
C3H6 + H2 = C3H8
42г---22.4л
8.4г----Х
Х=8.4*22.4/42=4.48л Н2
Дано:
m (р-ра H3PO4) = 300 г
w (р-ра H3PO4) = 5 %
KOH
Найти:
m (K3PO4)
Решение:
1) найдем массу H3PO4 в 300 г 5%-ного раствора:
m(H3PO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H3PO4) = 300 г ∙ 5% \ 100% = 15 г
2) вычислим массу K3PO4:
15 г x г
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
98 г 212 г
15 г --- x г
98 г --- 212 г
x г = 15 г ∙ 212 г \ 98 г = 32,5 г
Ответ: m (K3PO4) = 32,5 г
Ответ:
Дано:
m(NH₄Cl) = 107 г
Сн(NH₄OH) = 0,5н или 0,5 моль/л
Найти:
V(p-pa NH₄OH)-?
Объяснение:
Эквивалентная концентрация или нормальность - отношение числа эквивалентов растворенного в-ва к объему р-ра.
n(NH₄Cl) = m/M = 107 г/53,5 г/моль = 2 моль
Вначале найдем кол-во аммиака. Составляем УХР:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O
Из УХР видно, что n(NH₃) = n(NH₄Cl)
n(NH₃) = 2 моль
NH₃ + H₂O = NH₄OH
n(NH₄OH) = n(NH₃)
Фактор эквивалентности NH₄OH = 1
Cн = n(NH₃)/V(p-pa)
V(p-pa) = n(NH₃)/Cн = 2 моль/0,5 моль/л = 4 л
Ответ: 4 л