А) перегонять
б)разделение фильтрованием
в)отстаивание
Г)фильтрование
Относительная ат. масса 11В + относительная ат. масса хВ (неизвестного) = 10,811 ( то есть относительная ат. масса 5В из периодической системы).
Тогда относительная ат. масса 11В = 11*0,8043=8,8473
Относ. ат масса хВ=10,811 - 8,8473=1,9637
Атомная доля нуклида хВ=(100-80,43)=19,57% (0,1957)
х=1,9637 / 0,1957=9,89=10
Нуклид 10В
Уравнение уравнивается, если в продуктах реакции нет серы.
4HNO3 + 3Li = 3LiNO3 + NO↑ + 2H2O
Hg(NO3<span>)2--------->Hg + 2NO2 + O2
</span>K2CO3+Mg(NO3)2<span>=2KNO3+MgCO3
</span>3 не знаю
Дано:m(Fe₂(SO₄)₃=50 г
m(NaOH)=10 г
Найти:m(Fe(OH)₃)=?
Решение: 50 10 x
Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
1 моль 2 моль
400 2*107
находим количество вещества: n(Fe₂(SO₄)₃)=m/M=50/400=0.125 моль
n(NaOH)=10/40=0.25 моль
т.к. NaOH находится в избытке, то расчет ведем по Fe₂(SO₄)₃
тогда количество вещества n(Fe(OH)₃)=(2*0.125)/1=0.25 моль
найдем массу m(Fe(OH)₃)=n*M=0.25*107=26.75 г
(также массу можно найти через пропорцию 50 г - х
400 2*107
х=(2*107*50)/400=26,75 г)
Ответ: масса осадка равна 26,75 г, количество вещества 0,25 моль