Нормальные условия - это давление(P) 1атм, температура(T) 273 К, R(универсальная газовая постоянная) равна 0,0821
Задачу следует решить по уравнению идеального газа: PV=nRT
но для начала найдем количество вещества n
n=m/M=23/44=0.52 моль
подставим значения: 1*V=0.52*0.0821*273
отсюда V=11.65 л
Плиз по английский пожалуйста
HClO - Cl₂O (ст. окисления +1)
H₂SO₄ - SO₃ (ст. окисления +6)
HNO₃ - N₂O₅ (ст. окисления +5)
HMnO₄ - Mn₂O₇ (ст. окисления +7)
Степени окисления элемента в кислоте и оксиде должны совпадать
№2
Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде.
KCL - нейтральная среда, K2CO3 - щелочная (окрасится), Na2SO4 - нейтральная, AlCL3 - кислая, CuCL2 - кислая, Al2S3 - невозможно определить.
Следовательно, только карбонат калия окрасит лакмус в синий цвет
K2CO3 + H2O => KHCO3 + KOH
KHCO3 + H2O => H2CO3 + KOH
№3
Fe(NO3)3 => Fe(3+) + 3NO3(-)
KHCO3 => K(+) + HCO3(-)
Cu(OH)2 - не диссоциирует, так как осадок.
AgNO3 => Ag(+) + NO3(-)
KCL => K(+) + CL(-)
H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) => H(+) + SO2(2-)
№4
K2S + Pb(NO3)2 => 2KNO3 + PbS ↓ (осадок)
CaCl2+2KF=CaF2(↓)+2KCl
m(CaF2)=24,7г
n(Caf2)=24,7/78=0,32моль
n(CaCl2)=0,32 моль соответственно,
m(CaCl2)=0,32*111=35,52г
m(p-pa)=350г
w(CaCl2)=35,52/350=0,1=10%