NH₄HSO₃ = NH₄⁺ + HSO₃⁻
гидролиз по катиону слабого основания
NH₄⁺ + 2H₂O ⇄ NH₃*Н₂О + H₃O⁺
гидролиз по аниону слабой кислоты
HSO₃ + H₂O ⇄ SO₂*H₂O + OH⁻
реакция среды - кислотная:
сернистая кислота более сильная, гидрат аммиака более слабое основание (см. значения рКа)
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + ZnO = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
2H⁺ + ZnO = Zn²⁺ + H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄<span>↓
Ba²</span>⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄<span>↓
Ba²</span>⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄<span>↓</span>
.
Si + O2 = SiO2
M(Si)=28 г/моль
Vm=22,4 л/моль
m(Si)=4/28=0,14 моль
n(Si)=n(O2)=0,14 моль
V(O2)=0,14х22,4=3,136 л
1.Br2+h2O=<u>HBr+HBrO</u>(2 новых вещества)
2.электролиз раствора AGNO3
4AgNO3+2H2O=<u>4Ag+4HNO3+O2</u> (+3 новых вещества)
3.S+O2=<u>SO2</u>
2SO2+O2=<u>2SO3</u>
SO2+H2O=<u>H2SO3</u>
SO3+H2O=<u>H2SO4</u> (+4 новых вещества)
4.термическое разложение нитрата серебра
2AgNO3=2Ag+<u>2NO2</u>+O2 (1 новое вещество)